Всяк электрон, знай своё место!

bodeh — 03.08.2024 Когда благодаря Нильсу Бору, Вернеру Гейзенбергу, Максу Борну и Паскуалю Йордану стало ясно, что в атоме электроны всё же летают по правилам, а благодаря Дмитрию Менделееву свойства химических элементов распределились чётко по периодам, стало ясно, что число электронов (точнее, число протонов, но они связаны) и определяют свойства веществ. Причём, глядя на таблицу Менделеева, получалось, что вначале 2 электрона в периоде, потом два раза 8, потом вдруг два раза 18, потом 32… полная бессмыслица.
Потом кого-то осенило, что это 2×n^2 и все немного выдохнули. Почему именно 2 и в квадрате пока не знали, но уже привыкли к таким эмпирическим закономерностям.
А потом пришёл Паули и сказал: а давайте примем за факт, что на одном варианте орбитали (одна — s, три — p, пять — d, семь — f) может вмещаться только два электрона? А чтобы их различить, то у нас есть характеристика "уровень энергии", назовём это "главным квантовым числом n", форма орбитали (назовём её орбитальным квантовым числом) и магнитный момент, назовём это магнитным квантовым числом, который определяет вариант орбитали. Что, не хватает? Тогда вот вам четвертое квантовое число — спин. Который у электрона пусть будет равен 1/2. Потому что так надо.
Никто не знает толком, почему. Никто.

Оставить комментарий

Популярные посты:

• Ранее
• Архив